a) Hòa tan các chất rắn vào nước có pha sẵn quỳ tím:

+ Chất rắn tan,dd chuyển màu xanh: CaO

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

+ Chất rắn tan, quỳ tím chuyển đỏ: P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

+ Chất rắn không tan: MgO

b) 

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT chuyển xanh: Ba(OH)₂

+ QT không chuyển màu: NaCl

c)

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Kết tủa trắng: CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

+ không hiện tượng: H₂, O₂ (1)

- Dẫn khí ở (1) qua ống nghiệm đựng bột CuO nung nóng

+ Không hiện tượng: O₂

+ Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ, xuất hiện hơi nước: H₂

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

* Trích một ít các chất làm mẫu thử

a) Cho các dd tác dụng với quỳ tím

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT chuyển xanh: Ba(OH)₂

+ QT không chuyển màu: NaCl

b) 

- Cho các dd tác dụng với quỳ tím

+ QT chuyển đỏ: HCl, H₂SO₄ (1)

+ QT chuyển xanh: Ba(OH)₂

+ QT không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄ (2)

- Cho dd Ba(OH)₂ tác dụng với dd ở (1)

+ Không hiện tượng: HCl

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

+ Kết tủa trắng: H₂SO₄

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

- Cho dd Ba(OH)₂ tác dụng với dd ở (2)

+ Không hiện tượng: NaCl

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\)

c)

- Dẫn các khí đi qua dd Ca(OH)₂ dư

+ Kết tủa trắng: CO₂

+ Không hiện tượng: O₂, H₂ (1)

- Cho các khí ở (1) tiếp xúc với que đóm còn tàn đỏ

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: H₂

d)

- Dẫn các khí đi qua dd Br₂ dư

+ Dung dịch nhạt màu dần: SO₂

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)

+ Không hiện tượng: O₂, H₂, N₂ (1)

- Cho các khí ở (1) tiếp xúc với que đóm còn tàn đỏ

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: H₂, N₂ (2)

- Dẫn các khí ở (2) đi qua bột CuO nung nóng:

+ Không hiện tượng: N₂

+ Chất rắn màu đen dần chuyển sang màu đỏ: H₂

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

e)

- Hòa tan 3 chất rắn vào nước:

+ Chất rắn không tan: CaCO₃

+ Chất rắn tan: CaO, P₂O₅ 

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- Cho dd thu được ở trên tác dụng với quỳ tím

+ QT chuyển đỏ: H₃PO₄ => Nhận biết được P₂O₅

+ QT chuyển xanh: Ca(OH)₂ => Nhận biết được CaO

f)

- Hòa tan 3 kim loại vào nước:

+ Kim loại tan, có khí thoát ra: Na

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

+ Kim loại không tan: Mg, Fe (1)

- Cho 2 kim loại ở (1) tác dụng với dd HNO₃ đặc nguội

+ Kim loại tan, có khí màu nâu thoát ra: Mg

\(Mg+4HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

+ Kim loại không tan: Fe

a) Trích mẫu thử. Dùng quỳ tím để thử.

dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ --> HCl

dung dịch làm quỳ tím hoá xanh --> Ba(OH)₂

dung dịch làm quỳ tím không đổi màu --> NaCl

b) Trích mẫu thử. dùng quỳ tím để thử.

dung dịch làm quỳ tím hoá xanh --> Ba(OH)₂

dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ --> HCl và H₂SO₄

Cho 2 dung dịch này tác dụng với BaCl₂.

- Có kết tủa --> H₂SO₄

Pthh: BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl

- không có phản ứng --> HCl

Cho 2 dung dịch còn lại là NaCl và Na₂SO₄ tác dụng với BaCl₂

- có kết tủa --> Na₂SO₄

Pthh: BaCl₂ + Na₂SO₄ --> BaSO₄ + 2NaCl

c) Đốt từng khí. Cháy lửa xanh --> H₂

Dẫn 2 khí còn lại qua Ca(OH)₂

- có kết tủa --> CO₂

Pthh: CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

- không có hiện tượng --> O₂

a. - Trích mẫu thử:

- Cho lần lượt nước và quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu tan và làm quỳ tím hóa đỏ là P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄

+ Nếu tan và làm quỳ tím hóa xanh là CaO

CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂

+ Không tan kaf MgO

b. - Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na₂SO₄

- Cho BaCl₂ vào NaCl và Na₂SO₄

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện là Na₂SO₄

Na2SO4+BaCl2−−−>BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2−−−>BaSO4↓+2NaCl

+ Không có phản ứng là NaCl

THAM KHẢO

a, Dẫn qua dd Ca(OH)2 dư:

- Bị hấp thụ tạo kết tủa trắng -> CO2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 (kết tủa trắng) + H2O

- Không hiện tượng -> H2, N2, O2

Cho thử tàn que đóm:

- Que đóm bùng cháy -> O2

- Que đóm vụt tắt -> N2, H2

Dẫn qua CuO nung nóng:

- Làm chất rắn màu đỏ chuyển sang màu đỏ -> H2

CuO (màu đen) + H2 -> (t°) Cu (màu đỏ) + H2O

- Không hiện tượng -> N2

b, Thả vào nước và nhúng quỳ tím:

- Tan, làm quỳ tím chuyển đỏ -> P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 (làm quỳ tím chuyển đỏ)

- Tan, làm quỳ tím chuyển xanh -> CaO

CaO + H2O -> Ca(OH)2 (làm quỳ tím chuyển xanh)

- Không tan -> SiO2

c, Cho thử quỳ tím:

- Chuyển đỏ -> HCl

- Chuyển xanh -> NaOH

- Không đổi màu -> H2O

d, Thử quỳ tím:

- Chuyển đỏ -> H2SO4

- Chuyển xanh -> Ca(OH)2

- Không đổi màu -> NaCl, H2O

Đem các chất đi cô cạn:

- Bị bay hơi -> H2O

- Không bay hơi -> NaCl

a.Cho Ca(OH)₂ sục qua các khí

+ CO2: làm đục nước vôi trong

PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃  + H₂O ( kết tủa )

+  không hiện tượng là O₂ , N₂ , H₂

-Cho các khí còn lại tác dụng với CuO nung nóng

+Khí làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ là CuO

PTHH : CuO + H₂ -> Cu +H₂O

+ các khí không có hiện tượng là : H₂ , O₂

-Cho tàn đóm đỏ vào từng lọ còn lại

+Lọ chứa khí O₂ làm cho tàn

+Lọ chứa N₂ làm tàn đóm đỏ tắt

b. Đưa nước có sẵn quỳ tím:

+ CaO: tan, quỳ tím hóa xanh

+ P2O5: tan, quỳ tìm hóa đỏ

+ SiO2: ko tan

c. Đưa giấy quỳ tím vào 3 chất rắn:

+ NaOH : quỳ tím hóa xanh

+ HCl : quỳ tím hóa đỏ

+ H2O: ko chuyển màu

d.Đưa quỳ tím vào 4 chất lỏng:

-H2O: ko chuyển màu

-Ca(OH)2: quỳ tím hóa xanh

H2SO4,HCl: quỳ tím hóa đỏ

Tiếp tục tác dụng với BaCl2:

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\) : kết tủa trắng

HCl: ko phản ứng

a.Cho Ca(OH)2 sục qua các khí + CO2: làm đục nước vôi trong PTHH : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O ( kết tủa ) + không hiện tượng là O2 , N2 , H2 -Cho các khí còn lại tác dụng với CuO nung nóng +Khí làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ là CuO PTHH : CuO + H2 -> Cu +H2O + các khí không có hiện tượng là : H2 , O2 -Cho tàn đóm đỏ vào từng lọ còn lại +Lọ chứa khí O2 làm cho tàn +Lọ chứa N2 làm tàn đóm đỏ tắt b. Đưa nước có sẵn quỳ tím: + CaO: tan, quỳ tím hóa xanh + P2O5: tan, quỳ tìm hóa đỏ + SiO2: ko tan c. Đưa giấy quỳ tím vào 3 chất rắn: + NaOH : quỳ tím hóa xanh + HCl : quỳ tím hóa đỏ + H2O: ko chuyển màu d.Đưa quỳ tím vào 4 chất lỏng: -H2O: ko chuyển màu -Ca(OH)2: quỳ tím hóa xanh H2SO4,HCl: quỳ tím hóa đỏ Tiếp tục tác dụng với BaCl2: H 2 S O 4 + B a C l 2 → 2 H C l + B a S O 4 : kết tủa trắng HCl: ko phản ứng

d;

Trích các mẫu thử

Cho dd NaOH vào các mẫu thử nhận ra:

+Cu ko tan

+Al và Fe tan

Cho dd NaOH vào Al và Fe nhận ra

+Al tan

+Fe ko tan

a;

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước dư,sau đó cho qufy tím vào nhận ra

+Na₂O;CaO tạo dd làm quỳ tím hóa xanh (1)

+P₂O₅ tạo dd làm quỳ hóa đỏ

Cho CO₂ vào 1 nhận ra:

+dd tạo từ CaO có kết tủa

dd tạo từ Na₂O ko có HT

Bạn tự viết PTHH

c;

Khí Cl₂ màu vàng nhạt

khí CO₂ làm vẩn đục dd nước vôi trong

Khí H₂ cháy trong kk với ngọn lửa màu xanh

Khí O₂ làm que đóm bùng cháy

Nhận biết từng này chất hay chia ra 1 ý là các dung dịch k màu, 1 ý là chất rắn nhỉ?

b)

- Hòa tan các chất rắn vào H₂O dư có pha sẵn quỳ tím

+ dd chuyển màu xanh: K₂O

K₂O + H₂O --> 2KOH

+ dd chuyển màu đỏ: SO₃

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

b) 

- Hòa tan các chất rắn vào H₂O dư có pha sẵn quỳ tím:

+ Chất rắn tan, dd chuyển màu xanh: Na₂O

Na₂O + H₂O --> 2NaOH

+ Chất rắn tan, dd chuyển màu đỏ: P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

+ Chất rắn không tan: MgO

d) 

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ QT chuyển xanh: KOH

+ QT không chuyển màu: H₂O

a) - Cho các chất rắn vào nước:

+ Chất rắn không tan, tạo kt keo trắng -> Al(OH)3

+ Còn lại 3 chất rắn tan, tạo thành dung dịch

PTHH: P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4

- Cho quỳ tím vào các dung dịch:

+ Hóa xanh -> dd NaOH -> Rắn NaOH

+ HÓA đỏ -> dd H3PO4 -> Rắn P2O5

+ Không đổi màu quỳ -> dd NaCl -> rắn NaCl

b) - Dùng quỳ tím:

+ Hóa đỏ -> dd HCl 

+ Hóa xanh -> dd KOH

+ Không đổi màu -> H2O và dd KCl.

- Dùng AgNO3 làm thuốc thử:

+ Có kt trắng AgCl -> Nhận biết KCl.

+ Không có kt trắng -> H2O

PTHH: AgNO3 + KCl -> KNO3 + AgCl

b)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: KOH

+) Không đổi màu: KCl và nước

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 lọ còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: KCl

PTHH: \(AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

+) Không hiện tượng: H₂O

Câu 2 : 

a) Tác dụng với dung dịch HCl : CaO , Al₂O₃ , 

Pt : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

       \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) Tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ : P₂O₅ , CO₂

Pt : \(3Ba\left(OH\right)_2+P_2O_5\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\)

        \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 3 : 

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.292}{100}=58,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{58,4}{36,5}=1,6\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O|\)

          1              6            1            3

        0,2            1,6         0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,6}{6}\)

                   ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết m HCl dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1,6-\left(0,2.6\right)=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=32+292=324\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{324}=10,3\)⁰/₀
\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{14,6.100}{324}=4,51\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt      

Câu 1 : 

Trích một ít làm mẫu thử : 

Cho 3 mẫu thử hòa tan vào nước : 

+ Tan : CaO , P₂O₅

+ Không tan : MgO

Ta cho quỳ tím vào 2 mẫu thử tan : 

+ Hóa đỏ : P₂O₅

+ Hóa xanh : CaO

Pt : \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

       \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

 Chúc bạn học tốt